Question

8．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）2014年10月24日，我國(guó)探月工程三期再次返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空． 長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物乙與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃（填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫(xiě)出M的酸性溶液和A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物丙反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時(shí)溶液中H⁺移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素、B為N元素；A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則C為O元素、D為Na；E與C的最外層電子數(shù)相同，則E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素、B為N元素；A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則C為O元素、D為Na；E與C的最外層電子數(shù)相同，則E為S元素．

（1）E為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）A與B形成含有18電子的化合物甲為N₂H₄，其電子式為，
故答案為：；
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物乙為Na₂O₂，與水反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）由于非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O＞NH₃；
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素，若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M，則F為Fe，M為FeCl₂．A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物丙為H₂O₂，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（6）以H₂、N₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，由于電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線向正極移動(dòng)，故放電時(shí)溶液中H⁺移向正極（填“正”或“負(fù)”）極，
故答案為：正．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、元素化合物性質(zhì)、原電池等，題目比較綜合，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)組成推斷元素，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等．