Question

5．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置圖進行實驗：
（1）錐形瓶內(nèi)裝某可溶性鹽，寫出A中反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）B中的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)強酸制取弱酸的原理，強酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸（酸相對強弱），弱酸能制取更弱的酸，要驗證HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強弱，先用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，然后用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚；注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案為：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有HCl氣體，由于HCl也和苯酚鈉反應(yīng)而干擾碳酸酸性的檢驗，所以二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)前要把氯化氫除去，且不能引進新的雜質(zhì)，氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液．

點評 本題考查了比較酸性相對強弱的實驗方法，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液中離子的濃度無關(guān)，（2）為易錯點，注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應(yīng)的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>