14．某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子，其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列說法正確的是（　　）
A．電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B．I-由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極
C．b極上的電極反應(yīng)式為：PbI2+2e-═Pb+2I-
D．b極質(zhì)量減少1.27g時，a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021

分析 由電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI2═2LiI+Pb，可知鋰為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，PbI2為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，PbI2+2e-=Pb+2I-電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，即由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極；由反應(yīng)PbI2+2e-=Pb+2I-，b極質(zhì)量減少1.27g時，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，以此來解答．

解答 解：A．由電池反應(yīng)可知，Li失去電子，則鋰為電池的負(fù)極，PbI2為電池的正極，電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B．電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，即由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極，故B錯誤；
C．PbI2為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，PbI2+2e-=Pb+2I-，故C錯誤；
D．由反應(yīng)PbI2+2e-=Pb+2I-，b極質(zhì)量減少1.27g時，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)及原電池中電子荷離子的移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．喀斯特地貌地區(qū)蘊(yùn)藏了大量石灰石．下列材料與石灰石主要成分相同的是（　�。�
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．大理石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計了如圖所示的裝置圖進(jìn)行實驗：
（1）錐形瓶內(nèi)裝某可溶性鹽，寫出A中反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）B中的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．用PLGA（）制成的外科手術(shù)縫線在人體內(nèi)可降解，省去了縫合皮膚后拆線的麻煩，合成PLGA的一種路線如圖：

已知以下信息：
①
②2mol D經(jīng)上述反應(yīng)可生成1molE，E的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)．
③F的核磁共振氫譜只有一組峰，F(xiàn)可由D的某種同系物M制得．
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，B含有的官能團(tuán)是醛基；
（2）由B生成C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，由D生成E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；
（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH，F(xiàn)的鍵線式為；
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為；
（5）某有機(jī)物與氫氣1：1加成可得到E，該有機(jī)物的分子式為C6H6O4，其屬于芳香族化合物且有四個取代基的同分異構(gòu)體有3種．
（6）請設(shè)計一條由D制備的合成線路：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中正確的是（　�。�
A．四種元素中，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．乙在自然界中形成的化合物種類最多
D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201606/60/73e26aaf.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．用圖2所示裝置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
C．用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體
D．用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)還原性
B將兩粒相同的鈉分別投入乙醇和水中固體在水中反應(yīng)比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強(qiáng)
C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現(xiàn)氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補(bǔ)充推測2和3：
推測l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（OH）2，Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$       
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請回答：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）生成E的化學(xué)方程式是．
（4）F 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是ac．
a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．1mol G最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（6）由H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式是．
（7）F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（8）以有機(jī)物A、苯酚、甲醛及必要的無機(jī)物為原料合成某高分子樹脂，其結(jié)構(gòu)為 ，合成路線是（不需寫化學(xué)方程式）．
示例：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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