Question

9．化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A． FeS的K_sp小于CuS的K_sp
• B． 該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
• C． 溶液中加入少量Na₂S固體后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Fe²⁺）保持不變
• D． 達(dá)到平衡時(shí)c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）

Answer 1

分析 A．沉淀的轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動(dòng)；
B．K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$；
C．加入少量Na₂S固體后，CuS更難溶，Cu²⁺、S^2-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；
D．開始濃度未知，不能確定平衡濃度的關(guān)系．

解答 解：A．沉淀的轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動(dòng)，可知FeS的K_sp大于CuS的K_sp，故A錯(cuò)誤；
B．K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$，故B正確；
C．加入少量Na₂S固體后，CuS更難溶，先Cu²⁺、S^2-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，則溶液中c（Cu²⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D．開始濃度未知，不能確定平衡濃度的關(guān)系，則c（Fe²⁺）、c（Cu²⁺）平衡時(shí)不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)、K與Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，題目難度不大．