Question

14．某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反應為放熱反應）．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
• B． 保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移動
• C． 保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的轉化率均不變
• D． 如圖表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t₁時刻可能是減小了A的濃度，增加了C的濃度

Answer 1

分析 當反應進行一段時間后，A減少了nmol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，A、B、C、D的化學計量數(shù)之比為：n：0.5n：1.5n：n=2：1：3：1，
A．A、C的化學計量數(shù)不相等，A的消耗速率與C的消耗速率相等，表明正逆反應速率不相等；
B．加入反應物，平衡向著正向移動；
C．該反應前后氣體的體積增大，壓強影響化學平衡；
D．t₁時正反應速率減小、達到平衡時正逆反應速率比原平衡時大；

解答 解：根據(jù)反應物和生成物的物質(zhì)的量變化可知：A、B、C、D的化學計量數(shù)之比為：n：0.5n：1.5n：n=2：1：3：1，
A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等，由于A、C的化學計量數(shù)不相等，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和0.5n mol B，平衡向著正向移動，達到平衡時各組分的含量、反應物的轉化率與原平衡相等，故B錯誤；
C．保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和nmolB，由于該反應是體積增大的反應，先等效擴大體積再壓縮平衡逆向移動，所以A、B的轉化率均減小，故C錯誤；
D．t₁時刻減少了A的濃度，增加了C的濃度，正反應速率減小，逆反應速率增大，達到平衡時正逆反應速率都增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用、化學平衡的影響因素，注意明確影響化學反應速率、化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．