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下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應：O2-+2H+=H2O
C、CaCO3懸濁液中通CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、選項中離子方程式電荷不守恒；
B、離子方程式中氧化物不能拆成離子；
C、碳酸鈣是難溶于水的物質；
D、碳酸鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
解答： 解：A、鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B、氧化鈉與鹽酸反應：Na2O+2H+=H2O+2Na+，故B錯誤；
C、CaCO3懸濁液中通CO2：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故C錯誤；
D、小蘇打溶液與NaOH溶液混合反應的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是物質性質分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B
 
、丙
 
、乙
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應⑤
 
；反應⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以判斷化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、正、逆反應速率的改變
B、加入催化劑
C、增大壓強
D、反應轉化率的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、P僅作還原劑，其氧化產物是H3PO4
B、每轉移3mol電子，有0.6mol P被氧化
C、15molCuSO4可氧化6molP
D、該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、升高溫度，化學反應速率加快
C、SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
B、該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C、若有1mol NO3-發(fā)生氧化反應，則轉移8mol e-
D、反應的過程中酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　　）
A、開始時，產生氫氣的速率相同
B、參加反應的金屬的質量相同
C、所得溶液的質量相等
D、參加反應的金屬的質量比為12：9：28

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠實現(xiàn)的是（　�。�
A、O2→H2O
B、SO2→SO42-
C、H2SO4→CuSO4
D、HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質都能在C的單質中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質E和化合物Z都是淡黃色固體．
請回答列下問題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；
E元素原子形成的簡單離子的結構示意圖
 
；
（2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號表示）
 
；
（3）物質P可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式
 
；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應，生成A、B、C、D、E中的一種單質．試寫出符合上述條件的兩個化學方程式：①
 
；②
 
．

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