Question

關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O→5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、P僅作還原劑，其氧化產(chǎn)物是H₃PO₄
• B、每轉(zhuǎn)移3mol電子，有0.6mol P被氧化
• C、15molCuSO₄可氧化6molP
• D、該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識(shí)來(lái)解答．

解答： 解：A、在反應(yīng)中，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，有0.6molP被氧化，故B正確；
C、根據(jù)反應(yīng)知道，是15molCuSO₄和5molP來(lái)一起氧化6molP，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中部分磷作氧化劑，部分磷作還原劑，硫酸銅是氧化劑，5P（氧化劑）+6P（還原劑）+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=（15+5）：6=10：3，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，難度不大．