現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、丙
 
、乙
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應⑤
 
；反應⑥
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答： 解：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，
（1）由上述分析可知，B為Al，丙為HCl，乙為Cl2，故答案為：Al；HCl；Cl2；
（2）反應①為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
反應⑤為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
反應⑥為：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
點評：本題考查無機物的推斷，注意把握焰色反應及物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類的水解無關的是（　�。�
A、氯化銨溶液可用于除鐵銹
B、明礬可用于凈水
C、熱的純堿溶液可用于去除油污
D、飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關系如圖所示．又知：
①甲、乙、丙均為前20號元素的單質(zhì)，常溫下為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見金屬．
②常溫下X為無色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．請回答：
（1）根據(jù)圖示關系寫出下列物質(zhì)相應的化學式：
甲：
 
；乙：
 
；
丙：
 
；�。�
 
．
（2）將少量W的溶液滴入沸水中，反應的化學方程式為
 
．
（3）寫出由Y制取丁的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式：
 
．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，配平后的化學反應方程式為
 
；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是
 
．
（2）下列有關硅材料的說法正確的是
 
 （填字母）．
A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NOONH4（l）?H2O（l）+H2NOONH2（l）△H2
某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1L的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示．

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的．則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定，總反應進行到
 
min時到達平衡．
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”．）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平均總壓強/KPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平均氣體總濃度/10-3mol?L-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時該分解反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）．
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.6KJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6KJ?mol-1
則4NO（g）+3NH3（g）+O2（g）=2N2（g）+6H2O （g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）尿素燃料電池的結(jié)構如圖3所示．其工作時 負極電極反應式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）寫出下列電極反應式：通入CH3OH 的電極的電極反應式
是：
 
，B（石墨）電極的電極反應式為：
 
．
（2）乙池中反應的化學方程式為
 
．
（3）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（　　）
A、第4周期ⅢA族
B、第4周期ⅦA族
C、第3周期ⅣB族
D、第3周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應：O2-+2H+=H2O
C、CaCO3懸濁液中通CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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