Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
• B、該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
• C、若有1mol NO₃^-發(fā)生氧化反應，則轉移8mol e^-
• D、反應的過程中酸性減弱

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NO₃^-＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞NH₄⁺，所以該反應中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，反應物中還含有H⁺，根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H₂O，發(fā)生反應為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，再結合物質的性質結合各個物理量之間的關系式計算．

解答： 解：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NO₃^-＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞NH₄⁺，所以該反應中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，反應物中還含有H⁺，根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H₂O，發(fā)生反應為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，
A．該反應中N元素化合價由+5變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是NO₃^-、還原劑是Fe²⁺，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8，故A正確；
B．根據(jù)方程式知，酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，所以該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有1mol NO₃^-發(fā)生還原反應，則轉移電子的物質的量=1mol×[5-（-3）]=8mol，硝酸根離子不是發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式知，反應過程中需要氫離子參加，導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液酸性減弱，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價及氧化性、還原性強弱正確判斷反應物和生成物是解本題關鍵，再結合方程式分析解答，易錯選項是C，注意：氧化還原反應氧化劑發(fā)生還原反應、還原劑發(fā)生氧化反應，為易錯點．