Question

9．已知某酸H₂B在水溶液中存在下列關系：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是（　�。�

• A． NaHB屬于弱電解質
• B． 溶液中的離子濃度c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O
• D． c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（H₂B）

Answer 1

分析 A．NaHB屬于離子化合物，且在溶液中完全電離，屬于強電解質；
B．溶液酸堿性取決于HB^-的電離程度與水解程度大小，所以NaHB溶液可能為酸性溶液，也可能顯示堿性；
C．H₂B為弱電解質，HB^-不能拆開，離子方程式中應該寫成整體；
D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)NaHB溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．NaHB為離子化合物，在溶液中完全電離出鈉離子和HB^-，所以NaHB一定為強電解質，故A錯誤；
B．由于沒有告訴NaHB溶液的酸堿性，無法判斷HB^-的電離程度與水解程度大小，無法判斷溶液中各離子濃度大小，故B錯誤； 
C．HB^-不能拆開，NaHB和NaOH溶液反應正確的離子方程式為：HB^-+OH^-=H₂O+B^2-，故C錯誤；
D．根據(jù)NaHB溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（H₂B），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握強弱電解質的概念及判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．