14．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熔化二氧化硅和金剛石時(shí)所克服的粒子間的作用力類型同種
B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬的高
C．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

分析 A、二氧化硅和金剛石均為原子晶體；
B、某些金屬晶體的熔點(diǎn)比原子晶體的熔點(diǎn)高；
C、稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵；
D、金屬晶體是由金屬離子和自由電子構(gòu)成的．

解答 解：A、二氧化硅和金剛石均為原子晶體，故熔化二氧化硅和金剛石時(shí)所克服的粒子間的作用力類型同種，故A正確；
B、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點(diǎn)比很多原子晶體的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C、分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，它形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、金屬晶體是由金屬離子和自由電子構(gòu)成的，晶體中只有陽(yáng)離子沒(méi)有陰離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、晶體類型、熔沸點(diǎn)的比較，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵并能舉例即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
B．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入裝有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
D．
鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)（如圖：y表示耗去Zn的物質(zhì)的量，x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量），4Zn+10HNO3（極�。�=4Zn（NO3）2+5H2O+N2O↑符合圖示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量不一定是57.3KJ
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量就叫中和熱
C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱
D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過(guò)程中的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  I-  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
B．溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
D．c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）：

試回答：
（1）A的電子式為；所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵（或離子鍵、非極性鍵）；A晶體的晶胞中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1．
（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）甲、乙、丙、丁四元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；甲、乙、丙、丁四元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）O＞S＞H＞Na．
（4）F分子的空間構(gòu)型為V形；H分子的空間構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：X＜T＜QB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．簡(jiǎn)單離子的還原性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把a(bǔ) L含碳酸銨、氯化銨的溶液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L-1）（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{b-2c}{2a}$C．$\frac{2b-c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12．100℃時(shí)0.1mol•L-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，在該條件下對(duì)0.1mol•L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．HX的電離方程式為：HX=H++X-
B．該溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-）
C．此溶液的pH=1
D．NaX與HX的混合溶液pH=6時(shí)，溶液顯酸性

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