11.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示.利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題:
(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;
(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.015mol/L.

分析 (1)由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)由溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù),n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$來計算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,故答案為:5%;
②溶質(zhì)的質(zhì)量為27g×5%=1.35g,n=$\frac{1.35g}{180g/mol}$=0.0075mol,則c=$\frac{0.0075mol}{0.5L}$=0.015mol/L,故答案為:0.015mol/L.

點評 本題考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算,本題難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B?H++HB-,②HB-?H++B2-.關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中一定正確的是( 。
A.NaHB屬于弱電解質(zhì)
B.溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-
C.NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
D.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是( 。
A.元素分析可以鑒定有機(jī)物的實驗式
B.用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
C.紅外光譜分析可以鑒定有機(jī)物中含有的官能團(tuán)或化學(xué)鍵
D.核磁共振氫譜分析可以鑒定有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.據(jù)國家財政部新聞辦公室的消息,近日,中央財政下?lián)鼙狈讲膳瘏^(qū)既有居住建筑供熱計量及節(jié)能改造資金達(dá)53億元,對既有建筑的節(jié)能工作給予重大支持.在節(jié)能改造這中,利用有機(jī)熱載體可比傳統(tǒng)水、無機(jī)熱載體節(jié)能30%以上,有機(jī)熱載體具有較好的熱穩(wěn)定性、不易腐蝕管道設(shè)備、傳送阻力小等優(yōu)點,但溫度超過80℃時,需隔絕空氣,溫度過高易出現(xiàn)結(jié)焦現(xiàn)象.有機(jī)熱載體可分為石蠟基碳?xì)浠衔铮柡屯闊N)、環(huán)烷烴碳?xì)浠衔铩⒎枷銦N碳?xì)浠衔锶悾鶕?jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)下列說法正確的是D.
A.有機(jī)熱載體在傳遞熱量過程中自身發(fā)生了變化從而提高了熱效率
B.石蠟基碳?xì)浠衔锬苁顾嵝訩MnO4溶液褪色
C.有機(jī)熱載體工作溫度越高越好
D.有機(jī)熱載體在傳遞熱量過程中需隔離空氣
(2)工業(yè)上將苯蒸氣通過赤熱的鐵合成一種新型有機(jī)熱載體,其分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種,1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol H2
①該有機(jī)熱載體是B.
A.   B.C.  D.
②下列關(guān)于該有機(jī)熱載體的說法正確的是D.
A.苯蒸氣合成該有機(jī)熱載體的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.該有機(jī)熱載體與苯互為同系物
C.該有機(jī)熱載體能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D.該有機(jī)熱載體所有原子可能在同一平面內(nèi)
③有機(jī)物 與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)某有機(jī)熱載體為苯的同系物,取一定質(zhì)量的該有機(jī)物完全燃燒,生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,經(jīng)測定,前者質(zhì)量增加10.8g,后者質(zhì)量增加39.6g(設(shè)均為完全吸收).又知經(jīng)氯化處理后,該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種.
①推斷該苯的同系物的分子式為C9H12
②寫出該有機(jī)物在催化劑作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是( 。
A.3mol•L-1B.0.2mol•L-1C.0.3mol•L-1D.0.1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知100℃時,水的離子積常數(shù)為1×10-12.100℃時0.1mol•L-1的HX溶液中,$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-6,在該條件下對0.1mol•L-1的HX溶液,下列說法中正確的是( 。
A.HX的電離方程式為:HX=H++X-
B.該溶液中c(HX)>c (H+)>c (X-)>c (OH-
C.此溶液的pH=1
D.NaX與HX的混合溶液pH=6時,溶液顯酸性

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3.已知Fe2(SO43的物質(zhì)的量濃度為3mol/L,寫出Fe2(SO43的電離方程式,并求Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.工業(yè)上用5.1t氨制取硝酸,理論上能生成63%在硝酸( 。
A.10tB.11.9tC.20tD.30t

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為Na+>S2->OH->HS->H+,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(3)已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12,100℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1:9
(4)25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1:10:1010:109

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