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第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7．其原子序數按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數為8，而C與D的次外層電子數為18，根據結構填空：
（1）寫出元素名稱：
A
 
B
 
C
 
D
 
．
（2）D的簡單離子是
 

（3）氫氧化物堿性最強的是
 
（填化學式）
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學式為
 
．
（5）寫出A、B的電離能順序
 
 （用元素符號表示）．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7，其原子序數按A、B、C、D順序增大，A有B的次外層電子數為8，則A是K元素、B是Ca元素，而C與D的次外層電子數為18，則C是Zn元素、D是Br元素，再結合物質的性質、元素周期律解答．
解答： 解：第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7，其原子序數按A、B、C、D順序增大，A有B的次外層電子數為8，則A是K元素、B是Ca元素，而C與D的次外層電子數為18，則C是Zn元素、D是Br元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是鉀、鈣、鋅、溴，故答案為：鉀；鈣；鋅；溴；
（2）D是Br元素，溴原子得到一個電子生成溴離子，所以其簡單離子是Br-，故答案為：Br-；
（3）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這四種元素中金屬性最強的是K元素，所以堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；
（4）B原子與D原子間形成化合物是溴化鈣，溴化鈣的化學式為CaBr2，故答案為：CaBr2；
（5）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能順序是K＜Ca，
故答案為：K＜Ca．
點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，涉及電離能大小比較、堿性強弱等知識點，熟悉原子結構并根據原子結構確定元素是解本題關鍵，注意第一電離能變化規(guī)律及異�，F象，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既不是電解質，又不是非電解質的是（　�。�
A、NaHSO4
B、Cu（OH）2
C、O2
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

X-的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期0族
B、第三周期VIIA族
C、第三周期IA族
D、第四周期IA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢電池必須進行集中處理其首要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、氫氧燃料電池可把電能轉化為化學能，是一種具有應用前景的綠色能源
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
．（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗．
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀．
（2）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是
 
．（可以多選）

（3）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①e處發(fā)生反應的離子方程式為
 
，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．
②b處的實驗現象為
 
，d處的實驗現象為
 
．
③c處反應的化學方程式為
 
，標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為
 
mol．
④通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？
 
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組對H202的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H202）分解速率的因素時采集的一組數據：
[用10mlH202制取150ml 02所需的時間（秒）]
           濃度
       時間（秒）
反應條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
 

（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．
測定結果如下表：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘
實驗結果說明催化劑作用的大小與
 
 有關．
（3）有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質．分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

（a）①負極材料：A池
 
，B池
 
．②電極反應式：A池：正極：
 
，負極：
 
．
（b）B池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO3（g）?2SO2）（g）+O2（g），若在一定溫度下，將2mol SO3放入體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得O2的物質的量為0.6mol，求該反應的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于
 
腐蝕．
（2）若試管內液面上升，則原溶液是
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，
電極反應：負極：
 
，正極：
 
．
（3）若試管內液面下降，則原溶液是
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，電極反應：負極：
 
，正極：
 
．
（4）若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構型為
 
．
③砷化鋁晶體結構與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與
 
個As原子相連．
（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結構如圖：試回答下列問題
①在周期表中Ca處于周期表
 
區(qū)．
②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：
 
．
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=
 
（填數值）；氫在合金中的密度為：
 
．
（3）中美科學家合作發(fā)現鈣和鍶在C60上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60．非常適于實際應用．Ca32C60上可吸附至少92個氫分子．有關說法正確的是
 
．
A．鈣的電負性比鍶的小                B．C60中碳原子雜化方式為sp3
C．Ca32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應      D．吸附相同數目氫分子時，儲氫質量分數Ca32C60比Sr32C60高．

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