下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢電池必須進(jìn)行集中處理其首要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、氫氧燃料電池可把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是一種具有應(yīng)用前景的綠色能源
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、可以連續(xù)充放電的電池屬于二次電池；
B、電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會(huì)造成污染，必須處理；
C、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，燃燒產(chǎn)物是水；
D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)電池的特點(diǎn)來判斷．
解答： 解：A、手機(jī)上用的鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，故A正確；
B、電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會(huì)造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故B正確；
C、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，燃燒產(chǎn)物是水，是一種具有應(yīng)用前景的綠色能源，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于電池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)的考查題，注意二次電池的特點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
B、c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
C、c （NH4+）=c （Cl-）＞c （H+）=c （OH-）
D、c （Cl-）=c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用的塑料及橡膠制品都屬于（　�。�
A、傳統(tǒng)非金屬無機(jī)材料
B、新型非金屬無機(jī)材料
C、高分子材料
D、復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
①Ba（OH）2       ②H2SO4         ③Na2O2          ④CaCl2．
A、③B、①③④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量正離子N
 
+
5
的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、N
 
+
5
共有34個(gè)核外電子
B、中N
 
+
5
氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合
C、化合物N5AsF6中不含離子鍵
D、化合物N5AsF6中F的化合價(jià)一定為-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫離子方程式
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO2通入250ml 2mol/L的氫氧化鈉中；
（4）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：
A
 
B
 
C
 
D
 
．
（2）D的簡單離子是
 

（3）氫氧化物堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）寫出A、B的電離能順序
 
 （用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸
 
mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是
 
．
（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
Ⅱ．
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的
 
．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
 
．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是
 
（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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