標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，則A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、11B、44
C、11g/molD、44g/mol
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)V=n?Vm計算出標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=
m
n
計算出該氣體的摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2的物質(zhì)的量為：n（H2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，N=n?NA，可知該11g氣體A的物質(zhì)的量為0.25mol，
所以該氣體的摩爾質(zhì)量為M=
m
n
=
11g
0.25mol
=44g/mol，
故選D．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算，題目難度不大，解題關(guān)鍵是熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、NH4I的電子式：
C、原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：
 
14
8
C
D、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、11.2gB、2.8g
C、5.6gD、無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　　）
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1：4.3×10-7   Ka2：5.6×10-11
A、物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、a mol?L-1 HCN與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D、將0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式
 
；
（2）常溫下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子（CO32-除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

（1）在（a）～（e）的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填編號）
（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟（b）的目的是
 
．
（5）寫出步驟（b）的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出同時滿足下列四個條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該分子中有4種不同類型的氫原子
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能表明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的敘述是（　�。�
A、NH3?H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化．若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．t2時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填符號）．
a加入催化劑　  b降低溫度　  c縮小容器體積　  d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案