Question

向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�

• A、11.2g
• B、2.8g
• C、5.6g
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO₄溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）；用足量的H₂在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO₄），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．

解答： 解：硫酸恰好使混合物完全溶解，則硫酸沒有剩余，且向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO₄溶液，
根據(jù)硫酸根守恒可得：n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=0.05L×1mol/L=0.05mol，
用足量的H₂在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知：n（Fe）=n（FeSO₄）=0.05mol，
故得到Fe的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選B．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量為解題關(guān)鍵，注意熟練掌握守恒思想在化學計算中的運用方法．