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由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是（  ）
A．a電極發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．為了在較短時間內看到白色沉淀，可適當加大電壓
C．c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯
D．為了在較短時間內看到白色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液
BC

試題分析：A．a連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B．短時間內看到白色沉淀，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應的速率，故B正確；C．苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，C正確D．劇烈地攪拌溶液 ，能促使氫氧化亞鐵被氧化，故D錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片投入下列溶液中，一段時間后取出，干燥、稱量，鐵片質量增加的是
A．稀硫酸B．硫酸鋅溶液C．硫酸銅溶液D．乙醇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合液中含有等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是
物質（25℃）
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀時的pH
≥6.4
≥9.6
3～4
 
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42－ 的物質的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（  ）
A．5．6 gB．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu，則轉移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標況下的Cl2時，剛好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為
A．1：4B．2：1C．4：1D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（    ）
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　 。
（3）如果沒有裝置C的設計，會導致                       
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
（5）用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫，請寫出反應的離子方程式：　　　　 。
Ⅱ、反應結束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論及反應離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
_________________。
說明：假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
說明：________________________。
 
綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含     和       （填化學式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為            .
（6）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

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