某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標況下的Cl2時，剛好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A．1：4B．2：1C．4：1D．3：4
A

試題分析：設該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量分別是x和y。標準狀況下0.56L氯氣的物質(zhì)的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，在反應中得到0.025mol×2＝0.050mol電子。則根據(jù)電子的得失守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol。鹽酸的物質(zhì)的量＝0.1L×7.0mol/L＝0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知最終溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量＝＝0.25mol。則根據(jù)鐵原子守恒可知該氧化物中鐵離子的物質(zhì)的量＝0.25mol－0.05mol＝0.2mol，所以該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.05:0.2＝1:4，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是 
A．濃鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是（  ）
A．a(chǎn)電極發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可適當加大電壓
C．c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯
D．為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵銅單質(zhì)及其化合物的應用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH
3.2
9.0
6.7
 
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是                          
（2）下列最適合作氧化劑X的是                       
A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是                      
（4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，應該如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                             
（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是     ，試解釋原因                      
（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關報道，目前已能冶煉出純度高達99.999 9%的鐵。以下是有關這種鐵的敘述，其中不正確的是(　　)
A．韌性比生鐵好B．在冷的濃硫酸中鈍化
C．不能與鹽酸反應D．在冷的濃硝酸中鈍化泛使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應：

下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價為  ，當有1molCu2S與O2反應生成2molCu時，轉移電子的物質(zhì)的量是         。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是       。
②通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式為                                  ，e點對應的化學式為         （計算過程略去）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是 ( ）
A．Cu2+B．Fe 2+、Fe3＋C．Fe 3+、Cu2+D．Fe 2+、Cu2+

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