鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含     和       （填化學(xué)式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
（6）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分
（1）氧化   （2）(NH4)2SO4、Fe(OH)3     （3）過濾
（4）100 mL容量瓶、膠頭滴管     （5）7a/b %      （6）BC

試題分析：（1）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：氧化； （2）根據(jù)反應(yīng)圖示，過量的硫酸能夠與氨水反應(yīng)生成硫酸銨；紅褐色的物質(zhì)是氫氧化鐵，故答案為：（NH4）2SO4；Fe（OH）3； （3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；（4）精確配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還需要100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；   （5）10片補(bǔ)血?jiǎng)┲醒趸F的物質(zhì)的量為：a/160mol，含有的鐵元素質(zhì)量為：2×a/160×56g=0.7ag，每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1/10)×0.7a/b×100%=7a/b%.故答案為：7a/b%
（6）A、步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B、步驟④洗滌不充分，會導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B正確；C、步驟④灼燒不充分，會導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確；故選BC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如圖所示的電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是（  ）
A．a(chǎn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)加大電壓
C．c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯
D．為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地?cái)嚢枞芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(     )
A．鐵恰好將Fe3+全部還原
B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是      和       (填化學(xué)式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__           __             。（填離子符號）
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                          。
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是                                                   。
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為       mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是        ，原因是                                                。
（6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                      ，寫出有關(guān)離子方程式：                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 ( ）
A．Cu2+B．Fe 2+、Fe3＋C．Fe 3+、Cu2+D．Fe 2+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是                                   。
②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是                         ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                。
有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（6）最后通過                      、                      得到氧化鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           （選填字母編號）。

（3）反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 

試劑a的化學(xué)式是            ，試劑b的化學(xué)式是            ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進(jìn)行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：
                                                                  ；為了對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                       
                                                                       。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計(jì)算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測正確的是                   （   ）
選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn)
預(yù) 測
A
蒸發(fā)FeCl3溶液
得到FeCl3固體
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C
用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液
會有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
D
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2產(chǎn)生，但無Fe（OH）3沉淀生成

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同步練習(xí)冊答案