下列四個(gè)反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氨水與鹽酸反應(yīng)
B、向醋酸溶液中加入適量NaOH溶液
C、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D、NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不選；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重中和反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶中原有少量的蒸餾水
B、定容時(shí)俯視刻度線和液面
C、用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　　）
操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍(lán)后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒(méi)有Fe3O4
D將SO2通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（　　）
A、熔融態(tài)的NaC1B、固體NaOH
C、鐵D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理
C、放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鉀與鹽酸
B、碳酸鈉與硝酸；碳酸氫鈉與鹽酸
C、硫酸與氫氧化鋇；硫酸雨氯化鋇
D、硫酸銅與氫氧化鋇；氯化銅與氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（　�。�
A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃．熔融態(tài)不導(dǎo)電
B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中
D、干冰，無(wú)色晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
回答如下問(wèn)題：
（1）0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：
 

（2）t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：
 
，
（3）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里
 
．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度         D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）2，4，6-三硝基苯酚．

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