下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鉀與鹽酸
B、碳酸鈉與硝酸；碳酸氫鈉與鹽酸
C、硫酸與氫氧化鋇；硫酸雨氯化鋇
D、硫酸銅與氫氧化鋇；氯化銅與氫氧化鋇
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，且不產(chǎn)生沉淀；
B．碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．二者反應(yīng)都生成硫酸鋇，但是硫酸與氫氧化鋇還發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，氯化銅與氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A．氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鉀與鹽酸，二者都可以用：H++OH-=H2O表示，故A選；
B．Na2CO3溶液中碳酸根離子反應(yīng)，而NaHCO3溶液中HCO3-反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一離子反應(yīng)表示，故B不選；
C．BaCl2溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，而B(niǎo)a（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均需保留化學(xué)式，不能用同一離子反應(yīng)表示，故C不選；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，氯化銅與氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀，不能用同一離子反應(yīng)表示，故D不選；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫，題目難度不大，注意反應(yīng)物和生成物的判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1說(shuō)明2mol H2（g）和1mol O2（g）的能量總和小于2molH2O（g）的能量
B、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1   2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）═c（H+）
C、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
①被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過(guò)氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎；
②加熱試管時(shí)不小心發(fā)生燙傷，第一時(shí)間用冷水沖洗，再涂食鹽（始終保持濕潤(rùn)）消毒降溫；
③少量濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；
④溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀；
⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
⑥不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸；
⑦酒精燈著火時(shí)用水撲滅；
⑧配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸．
A、④⑦⑧B、①②⑥
C、①⑤⑥⑧D、①④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氨水與鹽酸反應(yīng)
B、向醋酸溶液中加入適量NaOH溶液
C、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D、NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、人體缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥
B、玻璃鋼廣泛用于制造汽車車身、船體和印刷電路板
C、為使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
D、碳酸氫鈉可作抗酸藥，阿司匹林是重要的抗生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①1L 2mol?L-1MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為4NA
②69g NO2、N2O4中所含的N原子數(shù)為1.5NA
③1mol?L-1 K2SO4溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA
④27g Al3+的核外電子數(shù)為10NA
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含CCl4分子數(shù)為NA．
A、①③⑤B、②④⑤
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．
（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若830K時(shí)，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度為C（H2）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關(guān)系式是
 
；②當(dāng)a=b時(shí)，a=
 
c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于錯(cuò)誤操作，使配制的稀硫酸濃度偏小的是
 
（填寫編號(hào)）．
A．用量筒量取一定濃硫酸時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容
C．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)
 
．
（4）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解�、谟媚z頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切�、鄞鋮s至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中�、苌w好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻�、萦蒙倭康恼麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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