寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
(4)2-甲基-2-丁烯
(5)2,4,6-三硝基苯酚.
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
解答: 解:(1)最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,編號(hào)從左邊開始,在2、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)該有機(jī)物為烷烴,最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷,編號(hào)從距離甲基最近的右端開始,在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基,2個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為:2,3,3-三甲基己烷,故答案為:2,3,3-三甲基己烷;
(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,最長(zhǎng)的主鏈含有7個(gè)C原子,甲基處于3、4號(hào)碳原子上,乙基處于4號(hào)碳原子上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
故答案為:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3;
(4)2-甲基-2-丁烯,主鏈?zhǔn)嵌∠,碳碳雙鍵在2號(hào)、3號(hào)碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號(hào),2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3C (CH3)=CHCH3,
故答案為:CH3C (CH3)=CHCH3
(5)2,4,6-三硝基苯酚,主鏈為苯酚,在羥基的鄰位和間位各含有1個(gè)硝基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四個(gè)反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是(  )
A、氨水與鹽酸反應(yīng)
B、向醋酸溶液中加入適量NaOH溶液
C、稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
D、NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng).
(1)寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式
 

(2)原混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)參加反應(yīng)的鐵粉總質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源.
(1)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出熱量363.3kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
;
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
 
(注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率=
 
;
③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

A.升高溫度      B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑      D.恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
(3)以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應(yīng)式:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O),則充入CH3OH的電極為
 
極,充入O2的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理.
(1)在固定容積的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g),△H>0達(dá)到平衡時(shí),改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大,可行的是
 

A.增加B的物質(zhì)的量      B.加壓     C.升溫      D.使用催化劑
(2)某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)
 
c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-
 
c(Na+
(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對(duì)反應(yīng)速率的影響),反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
(填A(yù)或B).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
 
m2(選填<﹑=﹑>)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL.由于錯(cuò)誤操作,使配制的稀硫酸濃度偏小的是
 
(填寫編號(hào)).
A.用量筒量取一定濃硫酸時(shí),俯視液面讀數(shù)
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容
C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將溶液移入容量瓶中
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
E.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
F.把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問題.
(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
(填選項(xiàng)的字母).
A.燒杯  B.100mL容量瓶  C.漏斗  D.膠頭滴管  E.玻璃棒
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為
 
g.
(3)實(shí)驗(yàn)前,需要檢驗(yàn)
 

(4)下列主要操作步驟的正確順序是
 
(填序號(hào)).
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解、谟媚z頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切 ③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中、苌w好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻、萦蒙倭康恼麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫電離方程式:(1)H2SO4
 
; (2)NaHCO3
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一化合物X,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物從略).其中B、D、E、F均為無色氣體,M、L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱.

(1)B的電子式
 
,B氣體的檢驗(yàn)方法為
 

(2)電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為
 

(3)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①含有L元素的化合反應(yīng)
 
,
②含有L元素的置換反應(yīng)
 

(4)L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)物質(zhì)X的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列三溶液NaOH、Ba(OH)2、NH?H2O分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),耗鹽酸的體積分別為V1,V2,V3,下列情況下
(1)等物質(zhì)的量濃度,等體積三液,則V1,V2,V3大小關(guān)系為
 

(2)等PH等體積三液,則V1,V2,V3大小關(guān)系為
 

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