通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一.對下列反應的推斷或解釋正確的是( 。
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4
D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D
考點:物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題:物質檢驗鑒別題
分析:A.白色沉淀可能為AgCl;
B.氯氣與KI反應生成碘,溶液變藍,氯氣作氧化劑;后褪色,與氯氣強氧化性有關;
C.CO還原Fe2O3得到的黑色固體,為Fe,F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵;
D.SO2與BaCl2不反應.
解答: 解:A.白色沉淀可能為AgCl,某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,溶液中可能含銀離子或硫酸根離子,但二者不同時存在,故A錯誤;
B.氯氣與KI反應生成碘,溶液變藍,氯氣作氧化劑;后褪色,是因次氯酸與碘單質反應生成碘酸,氯氣不表現(xiàn)漂白性,故B錯誤;
C.CO還原Fe2O3得到的黑色固體,為Fe,F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵,所以再加入KSCN不能變紅,則黑色固體沒有Fe3O4,故C正確;
D.SO2與BaCl2不反應,不會生成BaSO3,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子的檢驗為解答的關鍵,側重離子檢驗及氧化還原反應的考查,注意實驗的操作性、評價性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O,下列說法不正確的是(  )
A、Cl2既是氧化劑又是還原劑
B、被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
C、氧化劑和還原劑的質量比是5:1
D、NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

20℃時,H2S的飽和溶液1L,濃度約為1.0mol/L,其電離方程式為:第一步:H2S═H++HS-,第二步:HS-═H++S2-若使該溶液中c(H+)減小的同時c(S2-)也減小,可采用的措施是( 。
A、加入適量的NaOH
B、加入適量的水
C、通入適量的SO2
D、加入適量CuSO4固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

在指定的四種溶液中,因發(fā)生氧化還原不能大量共存的為( 。
A、含有NaI的無色透明溶液:K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B、1.2mol/L CaCl2溶液:NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C、能使紫色石蕊試液變藍色的溶液:Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-
D、所含溶質為KHSO4的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
B、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
C、凡是放熱反應都是自發(fā)的,由于吸熱反應都是非自發(fā)的
D、自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( 。
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)═c(H+
C、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
D、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)>c(HS-)>c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下列三個反應方程式,判斷下列關系正確的是( 。
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A、氧化性:FeCl3>Cl2>H2SO4>I2
B、還原性:SO2>HI>FeCl2>HCl
C、2Fe+3I2=2FeI3
D、6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列四個反應可用H++OH-=H2O表示的是( 。
A、氨水與鹽酸反應
B、向醋酸溶液中加入適量NaOH溶液
C、稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應
D、NaOH溶液與稀硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示,且每一段只對應一個反應.
(1)寫出O-A段反應的離子方程式
 

(2)原混合液中HNO3的物質的量濃度為
 

(3)參加反應的鐵粉總質量為
 

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