8．25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，電離的氫離子最多，但是溶液的體積增大的程度大，所以溶液中氫離子濃度減小，則pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，加水稀釋醋酸，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋醋酸，溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故C正確；
D．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，所以電離程度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時(shí)電離平衡的移動(dòng)及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）。

①加H2O②加NaOH固體③加CH3COONa固體

④加Na2CO3固體⑤加入NaNO3固體⑥加NaCl溶液

⑦滴入幾滴硫酸銅溶液⑧升高溫度⑨將塊狀鐵改為鐵粉

⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量

A．長(zhǎng)度 B．氣體摩爾體積 C．摩爾 D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在一定溫度，相同濃度時(shí)電離平衡常數(shù)（K）越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大
B．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．再加CH3COONa固體促進(jìn)醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常溫下時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序?yàn)镹a2CO3＞NaClO＞CH3COONa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)Al（OH）3 的Ksp=1.3×10-33、Mg（OH） 2的Ksp=5.6×10-12，等物質(zhì)的量濃度AlCl3、MgCl2混合溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀，pH與沉淀量關(guān)系如下圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的電離過(guò)程完全相同
B．若改變?nèi)芤旱膒H，在pH＜4.7時(shí)，n（Mg2+）幾乎不變化
C．當(dāng)pH＞11.1時(shí)，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
D．等物質(zhì)的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀，氨水的pH與沉淀量關(guān)系與上圖相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2═Ba2++2（OH）-D．Na3PO4═3Na++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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