17．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2═Ba2++2（OH）-D．Na3PO4═3Na++PO43-

分析 強電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，弱酸的酸式根離子不能拆，多元弱酸分步電離，以第一步為主，據(jù)此解答；

解答 解：A．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，氫離子符號書寫錯誤，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C錯誤；
D．磷酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na3PO4═3Na++PO43-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意弱酸的酸式根離子不能拆，注意離子符合書寫的規(guī)范，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數(shù)仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（　　）
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時的S2-的濃度為6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為2.8g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中（已檢查不漏水）
儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉(zhuǎn)移，定容
⑥搖勻、裝瓶、貼上標簽
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實驗中，以下操作對實驗結(jié)果沒有影響的是C．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（4）請寫出檢驗溶液中的SO42-的具體操作：取少量待測液，滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是a．
a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為1.0×10-7mol/L，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）═c（H+）
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸　　　　b．微熱溶液
c．加水稀釋             d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸溶液的曲線是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，兩種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是醋酸．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是②，既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是③⑤．屬于離子化合物的是①③⑤⑧．屬于共價化合物的是②⑥⑦．

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同步練習(xí)冊答案