3．室溫下，向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．再加CH3COONa固體促進(jìn)醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

分析 醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，
A．加水稀釋導(dǎo)致溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$.$\frac{1}{c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，溫度不變，電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)不變，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離程度與溶液濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意稀釋過程中只有c（OH-）增大，注意D中分式的靈活變換，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時(shí) 簡述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是

A．CH4 B．O2 C．NH3 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為25.0g．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào)）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤（填序號(hào)）
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
B．等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸的反應(yīng)速率快
C．常溫下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖I表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
B．圖Ⅱ表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液．
回答下列問題：
（l）第一電離能Y大于Z，電負(fù)性Y小于Z（均選填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式CN-．
（3）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，原因是乙醇極性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶體析出；該深藍(lán)色晶體中，中心離子的電子排布式為[Ar]3d9，配體為NH3
（4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為sp3雜化；這組化合物的通式為NnHn+2W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類少（填“多”或“少”）．
（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．己知Q單質(zhì)的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案