18．下列氯元素含氧酸酸性最強的是（　�。�
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

分析 氯元素含氧酸酸性最強，則非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，以此來解答．

解答 解：非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，
故選D．

點評 本題考查酸性比較，為高頻考點，把握選項三中非羥基氧的個數(shù)判斷酸性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是a．
a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為1.0×10-7mol/L，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）═c（H+）
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸　　　　b．微熱溶液
c．加水稀釋             d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸溶液的曲線是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，兩種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是醋酸．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液．
回答下列問題：
（l）第一電離能Y大于Z，電負性Y小于Z（均選填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學式CN-．
（3）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，原因是乙醇極性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶體析出；該深藍色晶體中，中心離子的電子排布式為[Ar]3d9，配體為NH3
（4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為sp3雜化；這組化合物的通式為NnHn+2W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類少（填“多”或“少”）．
（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．己知Q單質(zhì)的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．完成下列反應(yīng)離子方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2．
②NaNH2溶于水的反應(yīng)NH2-+H2O=OH-+NH3↑．
③類似于“H++OH-=H2O”的反應(yīng)NH2-+NH4+=2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．元素R在第五周期，最外層有3個電子，通過畫其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為（　�。�
A．39B．43C．49D．63

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是②，既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是③⑤．屬于離子化合物的是①③⑤⑧．屬于共價化合物的是②⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A為單質(zhì)，且C為一種強酸，請回答以下問題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；用電子式表示C的形成過程．
②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H20?H++Cl-+HCl0．
③X可能為cd（填代號）．
a．NaOH      b．AlCl3     c．Na2CO3     d．NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則：
①B的電子式為．
②A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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