Question

1．鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，
氧化產(chǎn)物是S（寫化學式）．
（2）向FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H₂O₂，溶液變紅，繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）₃（寫化學式）．
已知：11H₂O₂+2SCN^-→2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol．
（3）由以上實驗，推斷Fe²⁺、S^2-和SCN^-的還原性大小S^2-＞Fe²⁺＞SCN^-（從大到小排列）
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl₂，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K₂FeO₄）．將此反應的離子方程式補寫完整、配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：．

Answer 1

分析 （1）鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì)和Fe²⁺；
（2）溶液變紅是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根離子形成絡合物，SCN^-中的硫-2價→+6價，C的化合價未變，氮-3價→0價，升高（6+2）×2+3×2=22；
（3）由（1）知還原性S^2-＞Fe²⁺，又因為向FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H₂O₂，溶液變紅，繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生，首先反應的量亞鐵離子，然后才氧化硫氰根離子，故還原性Fe²⁺＞SCN^-；
（4）氯氣的強氧化性將鐵離子氧化為正六價的K₂FeO₄，氫氧化鐵是還原劑，氯氣是氧化劑，1mol氫氧化鐵失去3mole^-．

解答 解：（1）鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應，方程式為2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，其中氧化產(chǎn)物為S，故答案為：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓；S；
（2）溶液變紅是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根離子形成絡合物Fe（SCN）₃，SCN^-中的硫-2價→+6價，C的化合價未變，氮-3價→0價，升高（6+2）×2+3×2=22，所以生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol，故答案為：Fe（SCN）₃；22；
（3）由（1）知還原性S^2-＞Fe²⁺，又因為向FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H₂O₂，溶液變紅，繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生，首先反應的量亞鐵離子，然后才氧化硫氰根離子，故還原性Fe²⁺＞SCN^-，綜上所述還原性強弱順序為：S^2-＞Fe²⁺＞SCN^-，故答案為：S^2-＞Fe²⁺＞SCN^-；
（4）氯氣的強氧化性將鐵離子氧化為正六價的K₂FeO₄，氫氧化鐵是還原劑，氯氣是氧化劑，1mol氫氧化鐵失去3mole^-，配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向為，故答案為：

點評 本題考查鐵及化合物的性質(zhì)，亞鐵離子的檢驗、微粒還原性的強弱和氧化還反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，難度適中．