16．關(guān)于苯的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯是1825年由俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的
B．苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機(jī)溶劑、洗滌劑
C．苯的分子式中碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色
D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．苯是1825年邁克爾•法拉第（Michael Faraday）發(fā)現(xiàn)的；
B．苯有毒；
C．苯中不含碳碳雙鍵；
D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵，苯易發(fā)生取代反應(yīng)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．苯是1825年邁克爾•法拉第（Michael Faraday）發(fā)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤；
B．苯是一種有毒的物質(zhì)，不能做消毒劑和洗滌劑，故B錯(cuò)誤；
C．苯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水和高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；
D．苯能夠與液溴、硝酸、濃硫酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能夠與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的性質(zhì)，明確苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應(yīng)用非常的廣泛．
（1）為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失
B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無(wú)色變紅色
D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉
B．用錫箔包住鈉
C．直接將鈉投入水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，
氧化產(chǎn)物是S（寫化學(xué)式）．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）3（寫化學(xué)式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性大小S2-＞Fe2+＞SCN-（從大到小排列）
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過(guò)量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．將此反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)寫完整、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止溫度過(guò)高，H2O2分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]
（4）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無(wú)色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述可能正確的是（　�。�
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入適量氨水后，c（CH3COO-）會(huì)大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的Cl-向甲池移動(dòng)，濾紙上的SO42-向b移動(dòng)
B．電子流動(dòng)沿Zn→a，b→Cu的路徑
C．Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，濾紙a點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)
D．片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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