Question

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�

• A． W、Z、Y、X的原子半徑依次減小
• B． Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
• C． X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
• D． Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯誤；
B．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO₂，MgO、SiO₂中存在的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（C）＞W(wǎng)（Si），所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y（O）＞W(wǎng)（Si），所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，明確物質(zhì)結構、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．