15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
B．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
C．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度
D．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率為零

分析 在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化．

解答 解：A．化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故A錯誤；
B．當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化，故B錯誤；
C．在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度，即平衡狀態(tài)，故C正確；
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意理解化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷角度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦壓強(qiáng)不變．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護(hù)
C．將電石與水直接混合可以平穩(wěn)快速制備乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振蕩、靜置，從下口放出紫紅色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
   0 10 20 30 40 50 60
 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
 2 800℃ C1 0.60 0.50 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50
 3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
 4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO．下列有關(guān)于它性質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．在一定條件下與H2充分反應(yīng)，生成1-丙醇
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性
D．在一定條件下能被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2001年初，利用制造原子彈的核廢料238U（原子序數(shù)為92）制成的貧鈾彈在歐洲鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)．下列有關(guān)238U的說法，不正確的是（　　）
A．238U核外有92個電子B．238U的原子質(zhì)量約為12C的238倍
C．238U原子核內(nèi)有146個中子D．238U是U元素的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．西南地區(qū)有較豐富的食鹽礦和電力資源，適合建設(shè)大型的氯堿工業(yè)．下圖是用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，請回答下列問題：
（1）電極A的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，精制流程如下：
稱取粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{過濾}$濾液$→_{⑤}^{適量鹽酸}$$→_{⑥}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
①在除雜過程中，所加試劑應(yīng)該過量，以保證除盡雜質(zhì)．第③步中，相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Z、Y、X的原子半徑依次減小
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的 c（H+）=2.0×10-7mol/L，則該溫度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 mol2•L-2．可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，則該溫度下：
①純重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11．
（3）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
③水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．

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