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13．已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+濃度為（　�。�
A．1.8×10-7mol•L-1B．1.0×10-5 mol•L-1
C．1.0×10-7 mol•L-1D．1.8×10-9 mol•L-1

分析 已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH-）=10-2mol/L，根據Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）計算．

解答 解：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH-）=10-2mol/L，Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-），則c（Mg2+）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（1{0}^{-2}）^{2}}$=1.8×10-7mol/L，
故選A．

點評 本題考查了溶度積的計算，側重于基本原理的應用的考查，題目難度不大，注意基礎知識的積累即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
   0 10 20 30 40 50 60
 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
 2 800℃ C1 0.60 0.50 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50
 3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
 4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Z、Y、X的原子半徑依次減小
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應 mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同溫度T、壓強p下，生成物C的物質的量分數x（C）的變化情況，如圖所示．下列對該反應的判斷正確的是（　�。�
A．吸熱反應，m+n＜pB．吸熱反應，m+n＞pC．放熱反應，m+n＜pD．放熱反應，m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．增大壓強，活化分子數增多，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的 c（H+）=2.0×10-7mol/L，則該溫度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某溫度下，重水（D2O）的離子積常數為1×10-12 mol2•L-2．可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，則該溫度下：
①純重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11．
（3）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
③水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．甲、乙、丙均為中學化學常見氣體單質，A、B、C為常見的化合物．可供參考的信息有：

（I）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會看到白煙．
（II）甲與乙在一定條件下反應的有關數據為：
項目甲乙A
起始時3mol/L3mol/L0
2s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L
分析上述信息回答下列問題：
（1）丙的電子式為：
（2）甲與乙反應生成A的速率為：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）寫出C與NaOH溶液反應生成A的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
（2）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式任一種．
（3）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是CD（填字母）．
A．屬于烯烴                    B．能與FeCl3溶液反應呈紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）反應③的反應類型是取代反應．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應生成有機物Ⅴ．Ⅴ的結構簡式是．

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