8．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）①反應(yīng)開始前已向儀器 A 的名稱是．三頸燒瓶
②裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯和液溴混合液．
③右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵
④C中堿石灰的作用吸收尾氣，防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境
⑤虛線框部分中氣密性的方法：止水夾關(guān)閉密閉裝置A，關(guān)閉左側(cè)分液漏斗，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好
（2）為了驗(yàn)證此反應(yīng)式取代反應(yīng)，甲同學(xué)，向錐形瓶中的液體加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生．乙同學(xué)認(rèn)為，生成的HBr中�；煊袖逭魵猓藭r(shí)用AgNO3溶液對HBr的檢驗(yàn)結(jié)果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸氣．在冷凝管與錐形瓶之間連接一個(gè)如圖所示的裝置（）你認(rèn)為該裝置中可以加入苯或CCl4液體．

分析 本題是依據(jù)苯的性質(zhì)，用苯和溴為原料制備溴苯，并對反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離與提純，得到純凈的溴苯，實(shí)驗(yàn)過程中為了防止溴的揮發(fā)，需要要安裝冷凝裝置，冷卻水通常是低進(jìn)高出，反應(yīng)后的混合物通常用氫氧化鈉溶液洗滌后再進(jìn)行分液，因溴苯的密度比水大，分層后應(yīng)在下層；裝置氣密性檢查是：密閉裝置，在分液漏斗中加入水，觀察水是否能繼續(xù)流下判斷裝置氣密性；
（1）①根據(jù)儀器的形狀確定名稱；
②制額備溴苯使用的反應(yīng)物是苯、液溴，鐵做催化劑，據(jù)此回答反應(yīng)器中的藥品，
③苯和液溴反應(yīng)的產(chǎn)物中溶解了溴單質(zhì)，混有溴化鐵，分液漏斗中是堿洗滌除雜；
④堿石灰吸收尾氣，防止有毒氣體逸出；
⑤止水夾關(guān)閉密閉裝置A，關(guān)閉左側(cè)分液漏斗，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好，否則，密閉性不好；
（2）除去溴單質(zhì)，但是不影響HBr的檢驗(yàn)，可以采用溴單質(zhì)溶于有機(jī)溶劑的明顯顏色變化來進(jìn)行．

解答 解：（1）①儀器A的名稱是三頸燒瓶，
故答案為：三頸燒瓶；
②裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是反應(yīng)物苯和液溴，
故答案為：苯和液溴混合物；
③右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)水的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵，以制得較純的溴苯，
故答案為：洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵；
④C中堿石灰的作用是利用堿石灰吸收尾氣，防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境，
故答案為：吸收尾氣，防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境；
⑤虛線框部分中氣密性的方法是：裝置中用止水夾關(guān)閉密閉裝置A，關(guān)閉；左側(cè)分液漏斗，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好，
故答案為：止水夾關(guān)閉密閉裝置A，關(guān)閉左側(cè)分液漏斗，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好；
（2）除去混在HBr中的溴蒸氣，可以用苯或CCl4，溴單質(zhì)在其中的溶解度很大，但是HBr不溶于其中，
故答案為：苯或CCl4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溴苯的制備方法，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成即可，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯是一種海水富集元素．
已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下圖是一套利用此原理制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問題：
（1）裝置I中，儀器a的名稱叫分液漏斗．
（2）當(dāng)Cl2氣流通過一段時(shí)間后，裝置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？（填“能”或“不能”）能．裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)
（4）裝置V中發(fā)生反應(yīng)的方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（5）請用雙線橋標(biāo)出制取Cl2 MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在該反應(yīng)中，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑥．
①NaCl晶體   ②液態(tài)SO2  ③液態(tài)醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）   ⑦氨水    ⑧熔化的KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一恒溫恒容的容器由隔板分成A、B兩室，隔板可自由滑動(dòng)，兩室溫度始終保持20℃．A室內(nèi)裝有3mol H2和1mol O2的混合氣體，此時(shí)擋板位置如圖所示：請回答下列問題：
（1）B室中混合氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）已知B室中混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的9.125倍，則B室中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）一定條件下，使A、B兩室內(nèi)的氣體分別充分反應(yīng)后再恢復(fù)至20℃，則隔板的位置在刻度2處附近，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比為1：2
（4）若（3）所得HCl氣體用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取．
①分離出甲醇的操作是的蒸餾．
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢驗(yàn)漏并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是①除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是②除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl2干燥
（4）反應(yīng)可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-119℃．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）簡述步驟①檢驗(yàn)裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導(dǎo)管口連接一個(gè)管帶有膠管的玻璃導(dǎo)管，將導(dǎo)管放入水面下，加熱燒瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好．
（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境．
（4）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該學(xué)生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應(yīng)后向錐形瓶中滴加（任填一種符合題意試劑的名稱）硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液），若證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制備（NH4）2SO4，工藝流程如下：

下列推斷中正確的是（　　）
A．步驟①和②中的氣體屬于可循環(huán)使用的氣體
B．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
D．以上涉及的化學(xué)反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：
  苯 溴 溴苯
 密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
 沸點(diǎn)/℃ 80 59 156
 水中溶解度 微溶 微溶 微溶
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，儀器c的名稱為球形冷凝管，作用為冷凝、回流．
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，需進(jìn)行的操作方法為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水的離子積常數(shù)Kw與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則Kw1=10-14；若t2=100℃時(shí)，Kw2=10-12，則此時(shí)
0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
（2）已知常溫下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，請寫出H2A在水中的電離方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
（3）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

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同步練習(xí)冊答案