13.某同學(xué)用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.
已知:溴乙烷為無色液體,難溶于水,沸點為38.4℃,熔點為-119℃.

主要實驗步驟如下:
①組裝好裝置,檢查其氣密性.
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處,向U型管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水.
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中.
④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)請寫出A裝置中所發(fā)生的A:+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr.
(2)簡述步驟①檢驗裝置氣密性的具體做法(不包括D)組裝好裝置后,在U型右邊導(dǎo)管口連接一個管帶有膠管的玻璃導(dǎo)管,將導(dǎo)管放入水面下,加熱燒瓶,若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生,證明裝置的氣密性良好.
(3)C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體,防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境.
(4)反應(yīng)完畢后,U型管內(nèi)液體分層,溴乙烷在下(填:上或下)層.
(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),該學(xué)生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗.
①裝置D的錐形瓶中,小試管內(nèi)的液體是苯(或四氯化碳)(任填一種符合題意試劑的名稱),其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣.
②反應(yīng)后向錐形瓶中滴加(任填一種符合題意試劑的名稱)硝酸銀溶液(或紫色石蕊試液),若證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)有淡黃色沉淀產(chǎn)生(或紫色石蕊試液變紅).

分析 (1)苯在鐵做催化劑時可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)獲得溴苯;
(2)根據(jù)壓強差產(chǎn)生氣泡判斷裝置氣密性;
(3)氫溴酸是強酸,水可以阻止物質(zhì)的溢出,起到水封的作用;
(4)溴乙烷的密度大于水;
(5)由圖可知,A中發(fā)生+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr,裝置D的錐形瓶中小試管內(nèi)苯(或四氯化碳)吸收溴,錐形瓶內(nèi)的液體為水,吸收HBr氣體,然后滴加硝酸銀檢驗溴離子.

解答 解:(1)苯在鐵做催化劑時可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)獲得溴苯,發(fā)生反應(yīng)的原理方程式為:+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr,
故答案為:+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr;
(2)步驟①中檢驗裝置氣密性的具體做法是組裝好裝置后,在U型右邊導(dǎo)管口連接一個管帶有膠管的玻璃導(dǎo)管,將導(dǎo)管放入水面下,加熱燒瓶,若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生,證明裝置的氣密性良好,
故答案為:組裝好裝置后,在U型右邊導(dǎo)管口連接一個管帶有膠管的玻璃導(dǎo)管,將導(dǎo)管放入水面下,加熱燒瓶,若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生,證明裝置的氣密性良好;
(3)溴化氫極易溶于水,形成的氫溴酸是強酸,水可以阻止易揮發(fā)物質(zhì)HBr的溢出,起到水封的作用,
故答案為:溶解吸收溴化氫氣體,防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境;
(4)溴乙烷的密度大于水,所以反應(yīng)完畢后,U型管內(nèi)液體分層,溴乙烷在下層,
故答案為:下;
若發(fā)生加反應(yīng)不生成副產(chǎn)物,若發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr,
(5)由圖可知,A中發(fā)生+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr,裝置D的錐形瓶中小試管內(nèi)苯(或四氯化碳)吸收溴,錐形瓶內(nèi)的液體為水,吸收HBr氣體,然后滴加硝酸銀檢驗溴離子,所以①裝置D的錐形瓶中,小試管內(nèi)的液體是 CCl4,其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣,②反應(yīng)后向錐形瓶中滴加 硝酸銀溶液(或紫色石蕊試液),若 硝酸銀溶液(或紫色石蕊試液)證明該反應(yīng)為取代反應(yīng),
故答案為:苯(或四氯化碳);吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣;硝酸銀溶液(或紫色石蕊試液);有淡黃色沉淀產(chǎn)生(或紫色石蕊試液變紅).

點評 本題考查了溴苯和溴乙烷的制取,這是一個綜合性較強的實驗題,連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷,需要根據(jù)題意及裝置圖示,聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成,本題難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.相同溫度下兩種H3PO4溶液a和b濃度分別為0.3mol/L和0.1mol/L,則a和b溶液中H+濃度之比為( 。
A.3B.大于3C.小于3D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列事實沒有涉及可逆反應(yīng)的是(  )
A.工業(yè)上合成氨的原理
B.工業(yè)上產(chǎn)生硫酸
C.熱的純堿溶液洗滌效果更好
D.受熱時,試管底部的NH4Cl部分轉(zhuǎn)移至試管上端

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應(yīng).請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出.
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫.
(5)某學(xué)生做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快;實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.制備溴苯的實驗裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)①反應(yīng)開始前已向儀器 A 的名稱是.三頸燒瓶
②裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯和液溴混合液.
③右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵
④C中堿石灰的作用吸收尾氣,防止有毒氣體逸出,污染環(huán)境
⑤虛線框部分中氣密性的方法:止水夾關(guān)閉密閉裝置A,關(guān)閉左側(cè)分液漏斗,打開右側(cè)分液漏斗活塞,加入水觀察水是否繼續(xù)流下,若水不能順利流下,說明裝置氣密性完好
(2)為了驗證此反應(yīng)式取代反應(yīng),甲同學(xué),向錐形瓶中的液體加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀產(chǎn)生.乙同學(xué)認(rèn)為,生成的HBr中;煊袖逭魵猓藭r用AgNO3溶液對HBr的檢驗結(jié)果不可靠,要除去混在HBr中的溴蒸氣.在冷凝管與錐形瓶之間連接一個如圖所示的裝置()你認(rèn)為該裝置中可以加入苯或CCl4液體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1-100納米.某化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:

(1)通過焰色反應(yīng)(填操作名稱)可以檢驗流程中濾液2中含有Na+
(2)若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH=12,下列說法正確的是BC.
A該溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B.該溶液中c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(OH-
C.該溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.若將該溶液稀釋至100倍,則pH=10.
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì).取0.5L該溶液先加入Na2CO3(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2.經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1,則該溶液中至少應(yīng)加入0.0015mol KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個周期,并有m=n>0.在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):Xm+Yn+H2O→HXO3+HY.請回答:
(1)該反應(yīng)的還原劑的電子式為
(2)配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
(3)若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計量數(shù)為4.
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KX+Yn+H2O→
(4)已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原.這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng).實驗室模擬KXO3的制法如下:
①在進行步驟Ⅰ實驗時,有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認(rèn)為用哪種儀器更合適燒杯(填名稱).
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):2H++2e-=H2↑.
③步驟Ⅰ中歧化生成NaYO3的離子方程式為(用化學(xué)式表示):3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q kJ•mol-1
測得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃700800850
K0.60.91.0
(1)請回答:
①上述反應(yīng)中Q>0 (選填“>”或“<”或“=”).
②在恒溫下,能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd.
a.容器中壓強不變
b.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不變
c.H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d.單位時間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等
(2)850℃時,向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡混合物中n(H2O)=2n(H2),則m=2.
(3)850℃時,向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4mol H2O,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,n (H2)=$\frac{4}{3}$.
(4)850℃時,向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2
①若要求反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)的相同,則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是:(a+c):(b+d)=1:2,且c=d.
②若要求反應(yīng)向生成H2的方向進行,則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是:ab>cd.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C.粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D.Mg(OH)2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg

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