室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=10-12mol?L-1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、NH4NO3
D、H2SO4
考點：鹽類水解的原理,水的電離
專題：
分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=10-12mol?L-1＜10-7mol?L-1，說明抑制水電離，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=10-12mol?L-1＜10-7mol?L-1，說明抑制水電離，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸酸式鹽，
A．鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故A不選；
B．NaOH是強(qiáng)堿，抑制水電離，故B不選；
C．硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)水電離，故C選；
D．硫酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故D不選．
故選C．
點評：本題以鹽類水解、強(qiáng)酸及強(qiáng)堿為載體考查水的電離，明確哪些微粒促進(jìn)水電離、哪些微粒抑制水電離即可解答，會根據(jù)水電離程度確定溶液中的溶質(zhì)，為易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
 回答下列問題：
A的電子式
 
，E的核磁共振氫譜只有一種峰，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA
B、1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、常溫常壓下，1.6 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA
D、將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、Na久置于空氣中最終生成NaHCO3
B、Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
C、水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成
D、銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A、N2→NO2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、S→SO3
D、SiO2→SiF4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列各題：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①SO2；②FeCl3溶液；③NaHCO3固體；④石英；⑤水玻璃；⑥BaSO4；⑦KAlSO4?12H2O；⑧鐵．（填序號）
能導(dǎo)電的是
 
，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，曾應(yīng)用于包括“神七”在內(nèi)的多次航天飛船的發(fā)射．6gC2H8N2中所含的原子數(shù)為
 
，其中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（用字母填空）：
用濃硫酸在竹制品上“烙”字
 
；濃硫酸可用鋼瓶貯運：
 
．
A．脫水性；  B．強(qiáng)氧化性； C．吸水性； D．高沸點性； E強(qiáng)酸性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、酸堿中和反應(yīng)
B、NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O晶體反應(yīng)
C、鎂條的燃燒
D、活潑金屬與酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A
 
 B （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若向該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
 
，其原因是
 
．
（3）對于鹽AmBn的溶液：
①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是
 
．
②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其第一步水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某1LFeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）（　　）
A、原溶液的濃度為0.1mol/L
B、反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C、原溶 液中c（Br?）=0.4mol/L
D、反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

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