Question

一定條件下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A．                                 圖中a點(diǎn)的值為0.15  B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

    C．                                 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小   D． 平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的計(jì)算．

分析：  A、根據(jù)AB的濃度變化結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算A₂的濃度變化，從而得出a值；

B、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比進(jìn)行計(jì)算；

C、根據(jù)放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減�。�

D、根據(jù)轉(zhuǎn)化的A₂的量和A₂的初始量求算．

解答：  解：A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，所以a=（0.4﹣0.25）mol•L^﹣1=0.15mol•L^﹣1，即圖中a點(diǎn)的值為0.15，故A正確；

B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式知，B₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，所以平衡時(shí)B₂的濃度為=（0.3﹣0.25）mol•L^﹣1=0.05mol•L^﹣1，K===，故B錯(cuò)誤；

C、已知A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；

D、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，已知A₂的初始量為0.4mol•L^﹣1，所以平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡圖象的分析，難度中等．