下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）

　  A． C2H4　 CH4     B． CO2　 H2S         C． C60　C2H4          D． NH3　 HCl


考點(diǎn)：  共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性分子和非極性分子．

分析：  非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；

極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定．

解答：  解：A、C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，CH4 中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故A正確；

B、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，硫化氫為極性鍵形成的極性分子，故B錯誤；

C、C60是非極性鍵形成的非極性分子，C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故C錯誤；

D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；

故選：A．

點(diǎn)評：  本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重于對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列互為同位素的是（　　）

　

A．

D（2H）和T（3H）

B．

40K和40Ca

C．

O2和O3

D．

Na和Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．反應(yīng)開始時，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為   ，2min末N2的濃度   ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反應(yīng)起始時N2和H2 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為  ，NH3的轉(zhuǎn)化率  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A．                                 圖中a點(diǎn)的值為0.15  B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

    C．                                 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小   D． 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：

（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol•L﹣1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=   ；該條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ．

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有  （填字母）．

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3

（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ．

A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡  （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（　�。�

　  A． 3種           B． 4種              C． 5種              D． 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　　）

　  A． 2種           B． 8種              C． 6種              D． 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A. 由元素的原子序數(shù)推測其在元素周期表中的位置

B. 由H－H和Cl－Cl的鍵長推測液氫和液氯沸點(diǎn)的高低

C. 由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F-有8個，推知與F-距離最近的Ca2+也有8個

D. 由N－N、H－H、N－H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)熱

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