Question

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為m g，則（）

    A．                                 電解液質(zhì)量增加m g   B． 陰極質(zhì)量增加a g，a＞m

    C．                                 陰極質(zhì)量增加m g D． 陰極質(zhì)量增加b g，b＜m

Answer 1

考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，純銅片做陰極，Cu²⁺+2e^﹣=Cu，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為mg，則鋅也溶解減少了，依據(jù)電子守恒分析，則陰極析出的銅大于mg．

解答：  解：電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，純銅片做陰極，Cu²⁺+2e^﹣=Cu，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為mg，則鋅也溶解減少了，依據(jù)電子守恒分析，則陰極析出的銅大于mg，陰極質(zhì)量增加a g，且a＞m，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應(yīng)電子守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．