Question

有Xn⁺、Ym⁺、Zn^﹣，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若按X→Y→Z的順序，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　  A． 它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

　  B． 它們的原子半徑依次增大

　  C． 它們的單質(zhì)在常溫．常壓下的密度依次減小

　  D． 它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

分析：  X、Y、Z為短周期元素，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能簡(jiǎn)單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n﹣，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素．

A、NaOH為強(qiáng)堿，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，HClO₄是強(qiáng)酸；

B、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減��；

C、鋁的密度比鈉的大；

D、Al（OH）₃是弱電解質(zhì)．

解答：  解：X、Y、Z為短周期元素，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能簡(jiǎn)單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n﹣，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素．

A、NaOH為強(qiáng)堿，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，HClO₄是強(qiáng)酸，則它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)，故A正確；

B、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，X、Y、Z半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；

C、鋁的密度比鈉的大，氯氣常溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；

D、NaOH為強(qiáng)堿，HClO₄是強(qiáng)酸，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，Al（OH）₃是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題以結(jié)構(gòu)推斷元素為載體，考查原子半徑比較、元素化合物知識(shí)等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷出X、Y、Z元素．