下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某一元酸溶液等體積混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氨水pH值下降得少些
C．同濃度鹽酸中和pH值相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大
A．如為強(qiáng)酸，則混合后呈中性，如為弱酸，則混合后呈酸性，不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氨水pH值下降得少些，故B正確；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，等pH時(shí)，濃度較大，中和時(shí)需要鹽酸體積較大，故C錯(cuò)誤；
D．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb＝。氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為（   ）
A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　�。�
A．
[CH3COOH]
[H+]
B．
[CH3COO-]
[CH3COOH]
C．
[H+]
kW
D．
[H+]
[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的鋅粒（wg）分別投入VLpH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸nmol），結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.325V＜w＜32.5n
B．產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C．產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸
D．與醋酸反應(yīng)時(shí)鋅有剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有許多硼化合物，如：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5?H2ONa2B4O7?10H2OH3BO3NaBO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述所列硼化合物中，硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是：______；
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼．該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反應(yīng)的氧化劑是：______；
（3）上述所得的粗硼與MgO混在一起，難以分離，工業(yè)上往往將粗硼與I2作用形成BI3（沸點(diǎn)210℃）然后與MgO分離，分離的方法是______；最后在1000℃左右，通過(guò)BI3熱分解而得到高純度B．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，寫(xiě)出這一變化的化學(xué)方程式______．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，寫(xiě)出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

相同溫度下，100mL0.01mol/L的NH3?H2O與10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．c（H+）B．c（OH-）
C．電離程度D．中和時(shí)所需HCl的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同體積0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫酸中放出氫氣量最多?
B．醋酸中放出氫氣量最多?
C．鹽酸中放出的氫氣量最多?
D．硝酸中放出的氫氣量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V2=10V1B．V1＞10V2C．V2＜10V1D．V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來(lái)判斷
B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
D．通常，電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差

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