下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷
B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
D．通常，電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
A．相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則弱電解質(zhì)相對較強，故A正確；
B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大其電離程度越小，濃度越小，離子間結(jié)合生成分子的能力越小，則電離程度越大，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，其電離程度增大，故C錯誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故D錯誤；
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某一元酸溶液等體積混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，氨水pH值下降得少些
C．同濃度鹽酸中和pH值相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）（　�。�
A．KwB．
c(H+)
Ka
C．
c(HA)
c(A-)
D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下有0.1mol?L-1五種溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為______，由水電離的c（H+）=______．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是______曲線，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是______．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）______．此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3?H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測不到HX-，則鹽NaHX溶于水時的電離方程式為______
（3）若上述溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX-，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度______（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）若上述溶液中檢測不到H2X分子，則此時溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關(guān)系為c（X2-）______c（H2X）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強酸或強堿時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加入酸時CH3COO-+H+=CH3COOH；加入堿時CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加入酸時______；
加入堿時______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，若弱酸HA的電離常數(shù)大于弱酸HB的電離常數(shù)，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB
B．用廣泛pH試紙測得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
C．鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以鹽酸的導(dǎo)電性一定會強于醋酸溶液
D．將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O
⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液，按要求分類不正確的是
A．弱電解質(zhì)：④、⑦B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦
C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧D．強電解質(zhì)：①、③、④

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