相同溫度下，100mL0.01mol/L的NH3?H2O與10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）
A．c（H+）B．c（OH-）
C．電離程度D．中和時所需HCl的量
A．相同溫度下，0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的濃度，則前者電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度小于后者，根據(jù)c（H+）=
Kw
C(OH-)
知，前者溶液中的氫離子濃度大于后者，故A正確；
B．相同溫度下，0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的濃度，則前者電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度小于后者，故B錯誤；
C．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，故C正確；
D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的NH3?H2O與10mL0.1mol/L的NH3?H2O中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol，則中和時所需HCl的量相等，故D錯誤．
故選AC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是   (   )
A．加入氫氧化鈉B．加入鹽酸C．向溶液中加水D．升高溶液溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
B．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
C．HNO2能與碳酸鈉反應制CO2
D．HNO2不穩(wěn)定，易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關四種溶液的敘述不正確的是（　　）（忽略溶液混合的體積變化）
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小
B．分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①＞②
C．等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某一元酸溶液等體積混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，氨水pH值下降得少些
C．同濃度鹽酸中和pH值相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，氫硫酸（H2S）飽和溶液的濃度為0.1mol?L-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式______．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯______色．將變色后的溶液分成A、B、C三份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入等體積的CuSO4溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為______，靜置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應，反應的離子方程式為______，假設溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：（在空白處填上相應的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們的c（H+）相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是______．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其溶液中c（H+）的關系是______．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為______．
（4）當它們?nèi)芤褐衏（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為______．
（5）當它們?nèi)芤褐衏（H+）相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率______，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間______．
（6）將溶液中c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液中c（H+）關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將______（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關系為：[Na+]______[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質(zhì)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測不到HX-，則鹽NaHX溶于水時的電離方程式為______
（3）若上述溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX-，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度______（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）若上述溶液中檢測不到H2X分子，則此時溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關系為c（X2-）______c（H2X）（填“＞”“=”或“＜”）．

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