25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　�。�
A．
[CH3COOH]
[H+]
B．
[CH3COO-]
[CH3COOH]
C．
[H+]
kW
D．
[H+]
[OH-]
A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以醋酸分子與氫離子濃度比值減小，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則醋酸根離子與醋酸分子的濃度之比增大，故B正確；
C．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度與離子積常數(shù)之比減小，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度與氫氧根離子濃度之比減小，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（   ）
A．加NaOHB．加鹽酸C．加NH4ClD．加同濃度氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（   ）     
A．加熱B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是(   )。
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　　）
A．稀硫酸溶液B．氫氧化鈉溶液
C．醋酸溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
B．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
C．HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2
D．HNO2不穩(wěn)定，易分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H2SO4溶液；
④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D．若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某一元酸溶液等體積混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，氨水pH值下降得少些
C．同濃度鹽酸中和pH值相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）（　�。�
A．KwB．
c(H+)
Ka
C．
c(HA)
c(A-)
D．c（OH-）

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