常溫下，0.1mol/L NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
B、加入少量水稀釋，溶液中c（H+）減小
C、加入少量MgSO4固體，溶液pH減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，Kb不變
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，向溶液中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離，溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變．
解答： 解：A．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但c（NH4+）和c（OH-）的濃度均減小，c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量硫酸鎂固體，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C正確；
D．加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離因素來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與一水合氨電離程度、溶液的酸堿性都無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原予序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中兩種是金屬元素．Y元素的原予序數(shù)是W的2倍．
（1）Y元素形成的單質(zhì)名稱是
 

（2）化合物XZ溶于硝酸所得的鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因
 

（3）Y、Z兩元素可形成多種化合物，其中一種化合物在一定條件下可做氧化劑，請(qǐng)寫出一個(gè)該化合物做氧化劑的反應(yīng)方程式
 

（4）W、Y兩種單質(zhì)在850℃以上反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙，乙分子為直線型．請(qǐng)寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）W-空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)．如圖是W-空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖，電池中間的固體電解質(zhì)（含陽離子交換膜）能阻止陰離子、H2O、N2、O2等物質(zhì)通過，防止W和這些物質(zhì)反應(yīng)．
請(qǐng)回答：電池放電時(shí)（圖I），電極a是
 
極，
電池充電時(shí)（圖Ⅱ），d電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在固定容積的容器中盛有1mol PCl5，200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　�。�
A、M＜NB、M＞N
C、M=ND、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B、該反應(yīng)的焓變（△H）為正值
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+）
D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，
裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同
時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 

②Y電極的電極反應(yīng)式為
 
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出．）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）甲同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．請(qǐng)?jiān)趫D2方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的正確裝置圖（作必要的標(biāo)注）；而乙同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)卻看到碳棒上有少量氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年1月12日，我國中東部地區(qū)遭遇最嚴(yán)重的霧霾天氣，京津冀地區(qū)的空氣污染級(jí)別高達(dá)6級(jí)，PM 2.5值逼近1000．下列有關(guān)環(huán)境污染與防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在
B、使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C、PM 2.5屬于膠體，可以通過靜電除塵裝置除去
D、治理汽車尾氣中的CO和NOX，可以通過催化轉(zhuǎn)化裝置，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2和NH3

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