相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，則
100
14
=7…2，該烴為烷烴，故該烴分子式為C7H16，且該烴含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體，主鏈中碳原子數(shù)目只能為5，相當(dāng)于正戊烷中間C原子上的2個(gè)H原子被兩個(gè)甲基取代得到的物質(zhì)．
解答： 解：相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，則
100
14
=7…2，該烴為烷烴，故該烴分子式為C7H16，且該烴含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體，主鏈中碳原子數(shù)目只能為5，相當(dāng)于正戊烷中間C原子上的2個(gè)H原子被兩個(gè)甲基取代得到的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH2CH3分子中間H原子被2個(gè)甲基取代，若取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有種情況，若取代不同C原子上H原子，有2種情況，故符合條件的該烴的同分異構(gòu)體有4種，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定烴的分子式是關(guān)鍵，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解飽和食鹽水制堿技術(shù)--離子交換膜法示意圖．

分別寫(xiě)出①、④、⑤各表示什么物質(zhì)：①
 
④
 
⑤
 
該電解反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、配制100mL 1.0mol/L CuSO4溶液，可將25g CuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中
B、將幾根火柴頭浸于水中，一段時(shí)間后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有氯元素
C、用紙上層析法分離某些物質(zhì)時(shí)，為了看到色斑，只有有色離子的物質(zhì)才可以用紙層析法
D、減壓過(guò)濾時(shí)，吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度將達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B、常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
C、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、在車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
C、浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D、海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒(méi)有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A、8種B、16種
C、24種D、28種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：（　　）
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C、CuO+CO
  △  
.
 
CO2+Cu
D、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NO3-、K+、Fe2+
B、Fe2+、Na+、SO42-、K+
C、K+、I-、NO3-、H+
D、NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別 c（一元酸） c（NaOH）/mol/L 混合溶液的pH
甲 c（HX）=0.1mol/L 0.1 pH=10
乙 c（HY）=0.1mol/L 0.1 pH=7
丙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1 pH=9
（1）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L；
比較此時(shí)HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱
 
＞
 
＞
 
．
（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線如圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是
 
（填圖1或圖2）
②上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為
 
，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是
 
．

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