Question

常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=10
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol/L；
比較此時(shí)HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱

 

＞

 

＞

 

．
（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是

 

（填圖1或圖2）
②上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為

 

，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaZ，Z^-離子部分水解，溶液顯示堿性，NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的；同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，PH越大酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱；
（2）①0.1mol/L的酸溶液，圖1表示的PH=1說明為強(qiáng)酸，圖2起始溶液PH=3，說明為弱酸在溶液中部分電離出氫離子；
②圖象中溶液PH=7時(shí)溶液呈中性，BD點(diǎn)時(shí)溶液顯示中性，分析圖①，圖②可知圖1是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液PH=7，圖2是弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性．

解答： 解：（1）NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，Z^-離子部分水解，溶液顯示堿性，其水解的離子方程式為：Z^-+H₂O?HZ+OH^-；NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^-5mol/L，混合溶液的PH的大小順序?yàn)椋杭祝颈�＞乙，所以�?duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱為HY＞HZ＞HX，故答案為：Z^-+H₂O?HZ+OH^-；1×10^-5；
HY＞HZ＞HX；
（2）①0.1mol/L的酸溶液，圖1表示的PH=1說明為強(qiáng)酸，圖2起始溶液PH=3，說明為弱酸在溶液中部分電離出氫離子，乙組酸堿等濃度等體積反應(yīng)溶液PH=7說明溶液呈中性是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)，圖1符合，
故答案為：圖1；
  ②圖象中溶液PH=7時(shí)溶液呈中性，BD點(diǎn)時(shí)溶液顯示中性，分析圖①，圖②可知圖1是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液PH=7，圖2是弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，說明BE點(diǎn)是表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，
故答案為：BD；BE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液的定性判斷，注意表格中pH的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，明確酸性的強(qiáng)弱及鹽類水解的關(guān)系即可解答，題目難度中等．