下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：（　�。�
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C、CuO+CO
  △  
.
 
CO2+Cu
D、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A、B、D中均沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，而選項C中Cu、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、有聚沉現(xiàn)象
C、可以無規(guī)則的運(yùn)動
D、分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
實(shí)驗?zāi)康?/TD> 實(shí)驗步驟及現(xiàn)象
A 除去苯中的苯酚 加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過濾
B 證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng) 用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸
C 檢驗Na2SO3固體中含Na2SO4 試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
D 檢驗溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B、碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
C、FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
D、Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中，不正確的是（　　）
A、苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B、淀粉和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
C、乙酸和乙醇都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對甲、乙兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-═M（OH）m↓，其中正確的是（　�。�
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4
④若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m
⑥若n=2、m=3，則Xn-和Mm+發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)．
A、①③B、②④
C、①②③④D、其它組合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu．
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是
 
；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)：
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍（寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金是建造航空母艦的主體材料．如：航母艦體可由合金鋼制造，航母升降機(jī)可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造．
（1）Al原子核外電子占據(jù)
 
個紡錘形軌道；Fe原子核外電子排布式為1S22S22P63S23p63d64S2，鐵原子核外有
 
種能量不同的電子．
（2）下列事實(shí)可用作比較Al和Fe金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是…
 

A．Al的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好
B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e（OH）3不溶于NaOH溶液
C．相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多
D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌．
（3）航母在海洋中行駛時，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為：
 
，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）取a克CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得a克固體，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學(xué)方程式為：
 
．
（6）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．下列敘述正確的是
 

A．Mg作負(fù)極，Al作正極
B．該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快
C．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2
D．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少
2
3
．

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