Question

3．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H⁺數(shù)目大于0.1N_A
• B． 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為N_A
• C． 無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH₂，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4N_A
• D． 已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H₂加成時(shí)放出137.0kJ熱量

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，則氫離子數(shù)目增大；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
C．氣體狀態(tài)未知，氣體摩爾體積Vm不確定；
D．缺少乙烯和氫氣的物質(zhì)的量，無(wú)法確定放出熱量．

解答 解：A．室溫下1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，所得溶液中H⁺數(shù)目大于0.1N_A，故A正確；
B.60g乙酸物質(zhì)的量為1mol，與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，因?yàn)轷セ�反�?yīng)為可逆反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，該反應(yīng)說(shuō)明生成1mol乙烷放出137kJ熱量，沒(méi)有告訴乙烯與H₂的量，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．