2．下列說法正確的是（　　）
A．分子式符合C4H8的同分異構(gòu)體有4種
B．
用如圖所示裝置完成用水除去硬脂酸鈉中的甘油
C．乙醇的沸點高于丙烷，氨氣的沸點高于磷化氫，都是因為分子間存在氫鍵
D．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用水洗滌

分析 A．根據(jù)分子式可知，該物質(zhì)可能是烯烴，也可能是環(huán)烷；
B．由圖可知，為萃取、分液裝置，可分離溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性差異大的混合物，或分離分層的液體；
C．分子間氫鍵導(dǎo)致沸點較高；
D．苯酚常溫下在水中的溶解度不大，苯酚易溶于乙醇等有機溶劑．

解答 解：A．C4H8的結(jié)構(gòu)可能為：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3、、，共有5種同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．硬脂酸鈉、甘油均溶于水，不能利用圖中裝置分離，故B錯誤；
C．乙醇和氨氣分子間存在氫鍵，使沸點升高，故C正確；
D．苯酚易溶于乙醇等有機溶劑，苯酚有毒，對皮膚有強烈的腐蝕作用，如果不慎沾到皮膚上應(yīng)立即用酒精洗滌，故D錯誤；
故選C．

點評 本題涉及有機物的同分異構(gòu)體、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純等知識點的考查，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點條件相比，選用M點條件時，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強為常壓對設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況．表一是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應(yīng)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
表一：
溫度/℃C% 壓強/MPa0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)圖和表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強．
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表二所示．
表二：
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，23g NO2含有NA 個氧原子
B．1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為0.1 NA
C．1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO 和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為（　�。�
A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．Na2S2O3溶液與H2SO4溶液混合：S2O32-+4H+═SO42-+S↓+2H2O
B．硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH2•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．AgI懸濁液中滴入適量Na2S溶液：2AgI+S2-═Ag2S+2I-
D．Fe（SCN）3溶液中滴入幾滴0.01mol/LNaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Q、R、T、Z、Y、X均為短周期元素，質(zhì)子數(shù)依次減少，其中只有T、X為金屬，請按要求回答下列有關(guān)這幾種元素的問題．已知：
①Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍  ②Q與T的原子最外層電子數(shù)之和為10
③Q、R可形成相同核外電子排布的陰離子   ④R與Z原子最外層電子數(shù)相同
⑤R、Z可形成五原子核50電子的負(fù)二價陰離子L2-
（1）Q、T的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵
（3）離子化合物A（XYH2）和B（XH）均為具有潛在價值的釋氫材料，C也為離子化合物．且所含元素種類與A相同．B中H（氫）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.50%，D是密度為0.7589g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的無色氣體，遇氯化氫氣體生成白煙，A-E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

①C的化學(xué)式為Li2NH，D的電子式為．
②T、Z、Y的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）N3-＞O2-＞Al3+．
③E+H2O→D的化學(xué)方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
④向硝酸銀溶液中通入過量D得到無色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
⑤G是由H（氫）與Y、T、R、Z形成的復(fù)鹽（含兩種陽離子和一種陰離子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.026mol．

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6．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
B．反應(yīng)后的溶液中c（NH+4）+c （NH3•H2O）+c（NH3）=0.1mol•L-1
C．反應(yīng)后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH-）
D．原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出137.0kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2017年我國自主產(chǎn)權(quán)“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目”投產(chǎn)成功．“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇．乙醇能做燃料，可以添加到汽油中．下列說法錯誤的是（　　）
A．煤制乙醇，有利于保護環(huán)境，實現(xiàn)能源充分利用
B．煤制乙醇可緩解靠發(fā)酵產(chǎn)生乙醇導(dǎo)致的“與人類爭糧”的局面
C．等物質(zhì)的量的乙醇．汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量多
D．乙醇是世界公認(rèn)的優(yōu)良汽油添加劑，可有效改善汽油品質(zhì)

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