Question

3．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．表為部分短周期元素的電負(fù)性．請回答下列問題．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y為Na（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程．
（3）比較Y與Li的金屬性強弱，可以選用的方法是ab．
a．Y單質(zhì)和Li分別與水反應(yīng)的劇烈程度      
b．Y與Li最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱
c．Y單質(zhì)與LiCl溶液反應(yīng)                  
d．比較二者原子半徑大小．

Answer 1

分析 （1）電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強非金屬性越強；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以Y為Na；X為F，據(jù)此書寫用電子式表示形成化合物NaF的形成過程；氟化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接；
（3）比較元素的金屬性強弱，可根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的劇烈程度以及對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷，以此解答該題．

解答 解：（1）電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強非金屬性越強，故答案為：非金屬性；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，Y電負(fù)性為0.9，介于Li1.0和Mg1.2間為Na，X電負(fù)性最大，為F元素，NaF為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；

（3）元素的金屬性越強，其單質(zhì)越易與水反應(yīng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，鈉能與LiCl反應(yīng)是鈉與水反應(yīng)，與金屬性無關(guān)，金屬性與原子半徑無關(guān)，故答案為：ab．

點評 本題考查考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系、用電子式表示常見物質(zhì)的形成過程等，題目難度不大，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律、明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．